题目内容

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　）
A、钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
B、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═SO32-+2H+
C、利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D、84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．Fe失去电子，氧气得到电子，发生吸氧腐蚀；
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；
C．氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
D．发生氧化还原反应生成氯气和水．
解答： 解：A．钢铁发生吸氧腐蚀的反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故A正确；
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色，发生SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，故B错误；
C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电池反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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利用如图1装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
 
．
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
 
（请填以下选项的代号）．
A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图2并注明所装试剂名称：
（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为
 
．
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
 
．
已知反应X+Y?M+N 为吸热反应，下列说法正确的是（　　）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、该反应一定要加热，反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量低于M和N的总能量
已知：
（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（　　）
A、均为强电解质
B、均为弱电解质
C、均为离子化合物
D、均为共价化合物
有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：a＞b，c＞d．则四种元素的原子序数由大到小顺序是（　　）
A、cdabB、cdba
C、bacdD、badc
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、K37ClO3与盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑
C、小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
某元素的原子M层电子数与K层电子数相等，该元素是（　　）
A、BB、OC、MgD、S
设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键
B、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子
C、常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子
D、1mol/L NaCl溶液含有nA个Na+
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（　　）
 XY  
  ZW 
A、元素W位于第三周期第ⅦA族
B、Y、Z都是植物必需的元素
C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
D、X氧化物的大量排放导致化学烟雾

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