题目内容
（1）下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片断．请你帮助他完成部分实验并补全活动记录．
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态： 色， 态．
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成．
步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液．现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是 ；现象②： ，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是氢氧化钠；现象③：有大量的气泡产生，现象④…
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式： ， ．
（2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有 ．
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成．
步骤Ⅲ：取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后，再向其中滴加酚酞溶液．现象①：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：
（2）在上述过程中，他用到了研究物质性质的方法有
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）过氧化钠是淡黄色的固体，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，而氧化钠只能与水反应生成氢氧化钠，据此回答；
（2）从颜色状态是观察法，烫手、溶液变红是实验法，比较氧化钠与过氧化钠和水的反应又是比较法．
（2）从颜色状态是观察法，烫手、溶液变红是实验法，比较氧化钠与过氧化钠和水的反应又是比较法．
解答：
解：（1）过氧化钠是淡黄色的固体，过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应放热并且生成的氢氧化钠具有碱性可以使酚酞变红，故答案为：淡黄；固；反应放热；溶液变红色；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）从颜色状态是观察法，烫手、溶液变红是实验法，比较氧化钠与过氧化钠和水的反应又是比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；
（2）从颜色状态是观察法，烫手、溶液变红是实验法，比较氧化钠与过氧化钠和水的反应又是比较法，故答案为：观察法、实验法、比较法；
点评：本题考查学生过氧化钠性质，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）达平衡时，PC15为0.4mol．此时若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.4 mol |
| B、小于0.2 mol |
| C、0.2 mol |
| D、大于0.2 m01而小于0.4 mol |
为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，当滴定至B点时，pH=7，溶液呈中性，下列关系式错误的是（ ）
| A、c（H+）=c（OH-） |
| B、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、a=12.5 |
| D、a＞12.5 |
下列实验操作中，正确的是（ ）
| A、蒸发结晶时，应将溶液蒸干后才停止加热 |
| B、蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 |
| C、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 |
| D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线 |