题目内容
1．
浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（ ）| A． | 实验开始时需给a试管稍微加热 | |
| B． | 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 | |
| C． | 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色 | |
| D． | b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色 |
分析 A．铜与浓硫酸需要在加热条件下发生反应；
B．铜与浓硫酸的反应中会生成CuO及CuS、Cu2S等黑色物质；
C．反应生成了硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色溶液；
D．二氧化硫与品红溶液生成了一种不稳定的无色物质，所以品红溶液褪色，该反应不是氧化还原反应．
解答 解：A．铜与浓硫酸的反应中，加热可以加快反应速率，所以该反应需要在加热条件下进行，故A正确；
B．浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，另外还伴有一些副反应生成CuS、Cu2S等黑色物质，故B正确；
C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，由于反应生成了硫酸铜，则溶于水后溶液呈蓝色，故C正确；
D．该反应中生成的二氧化硫，所以b试管中品红溶液会褪色，二氧化硫的漂白性原理为：二氧化硫与品红溶液生成了一种不稳定的无色物质，加热后会恢复，该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理、反应现象及二氧化硫的检验方法，明确二氧化硫与次氯酸的漂白性实质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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7．
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）
如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（ ）| A． | 未使用催化剂，氧化产物有三种 | |
| B． | 使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO | |
| C． | CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1 | |
| D． | 2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1 |
8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（ ）
| A． | 2.8×10-2 mol•L-1 | B． | 1.4×10-5 mol•L-1 | ||
| C． | 2.8×10-5 mol•L-1 | D． | 5.6×10-5 mol•L-1 |
C60、N60为新发现的有特殊用途的单质、分子结构均如图所示．研究表明，C60、N60分子中所有均达到8电子稳定结构．
12．某甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同学为了检验产品中的苯甲酸和硫酸，做了如下实验．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11）限选试剂：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| ①取粗产品于试管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度减小振荡分层，用分液漏斗分液，得到水层加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液 | 白色沉淀生成，说明含有硫酸 |
| ②取①反应后的溶液于试管中，加入1 mol•L-1HCl溶液 | 出现白色晶体，证明含有苯甲酸 |
13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
查资料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
设计实验方案，验证假设
思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
实验操作：滴加酚酞试液 实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
查资料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na2O．
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
设计实验方案，验证假设
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质是Na2O． |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2 | 有白色沉淀生成 | 白色物质是Na2CO3 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中… | …． |
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
实验操作：滴加酚酞试液 实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法错误的是（ ）
| A． | 该元素位于第5周期，ⅢB族 | B． | 该元素原子核外有5个电子层 | ||
| C． | 该元素原子最外层共有2个电子 | D． | 该元素原子M能层共有8个电子 |
11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（ ）
| A． | 每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA | |
| B． | 升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率 | |
| C． | 增大压强对该反应的速率几乎没有影响 | |
| D． | 由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小 |