题目内容

某地湖泊含有丰富的碳酸钠，该地的岩石构成是石灰岩(主要含CaCO3)，利用当地资源可生产供工业用的烧碱(NaOH)．请写出制备过程中的有关化学方程式．

答案：
解析：

　　CaCO3CaO＋CO2↑

　　CaO＋H2OCa(OH)2

　　Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH


练习册系列答案
相关题目
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D
．
A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
．
（6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
要在HCl气流中脱水，
要在HCl气流中脱水，
．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
．
I．某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
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步骤②③依次加入的试剂是
 
．
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取单质碘（I2）的流程如下：
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（1）①～⑥中发生化学变化的是
 
．
（2）步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是
 
，选择的有机试剂可以是
 
．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏（如图所示）．冷水的流向为
 
到
 
（填A、B）
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海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
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等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
 
．
（2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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a．写出燃料电池中负极的电极反应式
 
．
b．比较NaOH溶液的浓度a
 
b（填＞、＜、=）
（3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
 
．
a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
 
；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
 
晶体．
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（5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
 
．
某地湖泊含有丰富的碳酸钠，该地的岩石构成是石灰岩(主要含CaCO3)，利用当地资源可生产供工业用的烧碱(NaOH)。请写出制备过程中的有关化学方程式。

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