题目内容
有如下两个反应：A：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O B：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）．
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是 ，正极材料是 ，电解质溶液是 ．
②写出负极的电极反应式 ．
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是
②写出负极的电极反应式
考点：设计原电池
专题：
分析：（1）自发的进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；
（2）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的可溶性电解质为该原电池的电解质，该原电池中，负极上Cu失电子发生氧化反应．
（2）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的可溶性电解质为该原电池的电解质，该原电池中，负极上Cu失电子发生氧化反应．
解答：
解：（1）自发的进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，A不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（2）①根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为该原电池的电解质，所以Cu作负极，正极可以是Ag、石墨等，可溶性铁盐溶液作电解质溶液，如FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液，
故答案为：铜（Cu）；石墨（C）；FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
②负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+．
（2）①根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如该金属活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为该原电池的电解质，所以Cu作负极，正极可以是Ag、石墨等，可溶性铁盐溶液作电解质溶液，如FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液，
故答案为：铜（Cu）；石墨（C）；FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
②负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+．
点评：本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计能力，明确原电池原理是解本题关键，电池反应中发生氧化反应的金属作负极、得电子的可溶性电解质作原电池的电解质，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
某研究性学习小组通过查阅资料得到如下信息，乙醇在加热条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、NaCl  |
B、H2S  |
C、-CH3 |
D、NH4I  |
能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是（ ）
| A、丙醛 | B、丙酮 |
| C、乙酸甲酯 | D、甲酸乙酯 |
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色．下列说法中不正确的是（ ）| A、x是正极，y是负极 |
| B、x是负极，y是正极 |
| C、a极和Pt都有气泡产生 |
| D、U形管中溶液的碱性增强 |
下列化学式中只能表示一种物质的是（ ）
| A、C3H7Cl |
| B、P |
| C、C2H6O |
| D、CF2Cl2 |
丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代．
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代．
| A、①②③ | B、①②③④ |
| C、①②③④⑤ | D、①③④ |
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D、平衡混合物中各物质的量浓度相等 |