下列实验操作均要用玻璃棒.其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

练习册系列答案

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已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

图表法、图像法是常用的科学研究方法。阅读下列图表回答问题：

（1）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

（2）图3是表示表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，

其中柱形“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图3中的序号）。

图2 图3

可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

D．a+b＞c+d

1000⁰C时，硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题：

（1）上述反应的平衡常数表达式为：。

（2）上述反应在三个不同条件下进行，其中H₂的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，则曲线b改变的条件为

②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判断理由是。

（3）该温度下，向2L盛有1.42g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂,5min后测得

固体质量为1.10g。则该时间范围内的平均反应速率v(H₂)= 。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母，下同）。

a.容器内压强保持不变

b.容器内气体密度保持不变

c.c(H₂)=c(H₂O)d.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）

A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

mg某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl₂和H₂，则该金属的相对原子质量为（）

A． B． C． D．

利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

C．步骤（3）需要用到蒸发皿 D．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的


W	Y		R
		Z

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱

C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

D．W的氢化物比X的氢化物稳定

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