Question

碳酸氢铵和熟石灰共热时可能发生如下反应：

NH₄HCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O（反应I）

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O（反应Ⅱ）

在密闭容器中加热碳酸氢铵和熟石灰的混合物共0.1mol，充分反应后得到固体剩余物ag。试求：

（1）当一者以等物质的量相混合时，a＝________g；

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氢铵的物质的量，试通过计算分别确定b在下列取值范围时，a值随b值变化的数学表达式。

①当0<b<0.05时：________。

②当0.05<b<0.1时：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）5  （2）①a＝7.4－48b  ②a=10－100b

提示：

（1）当NH4HCO3和Ca(OH)2以等物质的量（各为0.05mol）相混合时，二者恰好完全反应，生成的固体只有CaCO3（0.05mol），其质量为5g，即a＝5g。 （2）如果二者不以等物质的量混合，则有两种情况： ①0＜b＜0.05时，NH4HCO3全部参加反应I，计算以NH4HCO3为准，生成的CaCO3是bmol，剩余的Ca(OH)2为：(0.1－2b)mol，则剩余固体共有：a=100b＋74(0.1－2b)=7.4－48b ②0.05＜b＜0.01时，NH4HCO3参加反应I后还有剩余，但在反应Ⅱ中无固体剩余物，这时剩余固体只有CaCO3，计算以Ca(OH)2为准； ∵Ca(OH)2有(0.1－b)mol ∴CaCO3有 *  (0.1－b)mol 则a=(0.1－b)×100=10－100b