Question

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正确的方法是（　　）

• A． 称量10.6 g Na₂CO₃溶于100 mL水中
• B． 称量28.6 g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
• C． 量取20 mL 5.0 mol/L Na₂CO₃溶液用水稀释至100 mL
• D． 配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，则只需要称量8.5 g Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．水的体积为100mL，将10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶于体积大于100mL；
B.28.6g Na₂CO₃•10H₂O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算判断；
C．根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断；
D．配制80mL溶液，需要选用100mL的容量瓶．

解答 解：A．水的体积为100mL，将10.6gNa₂CO₃溶于水后，溶于体积大于100mL，故溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；
B.28.6g Na₂CO₃•10H₂O物质的量为0.1mol，由化学式碳酸钠的物质的量等于碳酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故B正确；
C．设稀释后碳酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得：c=1mol/L，故C正确；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，实际上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法．