Question

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

 

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。 

(2)哪一时间段的反应速率最小　　　　,原因是　_________________________

(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________

(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　　　。 

 

Answer 1

(1)2~3 min(2分)　因该反应是放热反应,2~3 min时温度高(2分)　(2)4~5 min(2分)　因为4~5 min时H+浓度小(2分)　(3)0.1 mol·L-1·min-1(3分)　(4)AB(2分)

【解析】(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,2~3 min产生了232 mL-120 mL=112 mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为4~5 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。