Question

在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为A mol·L－1和B mol·L－1，则A和B的关系是
[　　]
A．	A＞B
B．	A＝10－4B
C．	B＝10－4A
D．	A＝B

Answer 1

答案：B
解析：

pH＝9的NaOH溶液中，c(H+)＝1×10－9 mol·L－1，而NaOH只提供OH－，不提供H+，所以溶液中的H+就是水提供的，c(H+)＝c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝9的CH3COONa溶液中，c(H+)＝1×10－9 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，CH3COONa不提供H+和OH－，二者全来自于水，c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，有的同学可能存在疑问：c(H+)不应该等于c(OH－)吗，现在不相等．实际上水电离产生的H+有相当一部分转化为CH3COOH了，c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，答案为B．由此我们可以看出，在NaOH溶液中水的电离程度小了，在CH3COONa溶液中水的电离程度变大了．