题目内容
【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJmol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL-1，下列说法正确的是
A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1
B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025molL-1·s-1
C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol-1
【答案】D
【解析】
A. 测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL-1，则c(NH3)增大了0.5molL-1，如果按此推算，10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25molL-1，但随着反应的进行，平均反应速率不断减慢，所以10到15秒内c(NH3)增加量小于0.25molL-1，A错误；
B. 10秒内氨气的平均反应速率为
molL-1·s-1，B错误；
C. 达平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，但v正不会增大，只会逐渐减小，C错误；
D. 该反应的逆反应的活化能为正反应的活化能+92.2kJmol-1，D正确。
故选D。
【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
（1）表中⑨号属于______区元素。
（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。
（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)
（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。
（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。
（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。
（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。
【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入
NO和
固体活性炭
无杂质
，生成气体E和气体
当温度分别在
和
时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
| 活性炭 | NO | E | F |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ______ ；
上述反应的平衡常数表达式
______ ，根据上述信息判断，
和
的关系是 ______ ；
A.
B.
C.无法比较
在下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ______ ；
增大
增大压强
升高温度
移去部分F
碘循环工艺不仅能吸收
降低环境污染，同时又能制得
，具体流程如图所示
用离子方程式表示反应器中发生的反应 ______ ；
用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是 ______ ；
开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池简称
由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示
通过a气体的电极是原电池的 ______ 极填“正”或“负”，b电极反应式为 ______ ．
