Question

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．当该反应生成2.24LCl₂时，则反应中有0.1mol电子转移

Answer 1

分析：A、还原剂对应的产物是氧化产物；
B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；
C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目；
D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数．

解答：解：A、用Co₂O₃制备Cl₂的反应中，Co₂O₃做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl₂，故A正确；
B、氧化剂是Co₂O₃，还原剂是HCl，1molCo₂O₃中的Co³⁺变为CO²⁺的电子数目为2，要让失电子数目为2，则需消耗还原剂浓盐酸1mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
C、用Co₂O₃制备Cl₂的反应中，Co₂O₃做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl₂，还原产物是氯化钴，方程式为：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，若有3molH₂O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；
D、根据方程式为：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl₂时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．
故选D．．

点评：本题考查学生有关氧化还原反应的概念以及电子守恒思想的运用知识，可以根据所学内容来回答．