Question

【题目】填空
（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式 ， 氧化剂与还原剂的物质的量比为 ．
（4）从1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是molL﹣1 ， 取出的溶液中NaCl的物质的量是mol，质量是g．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）0.4mol/L
（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2
（4）1；0.2；11.7
【解析】解：（1）元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为 mol，
阴离子Xn﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，
原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，
则w克这种元素的原子核内中子数为 mol×（A﹣x+n）= mol，所以答案是： mol；（2）根据混合液中的电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），
所以c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），则c（Cl﹣）=c（K+）﹣2c（SO42﹣）=1.2mol/L﹣0.4mol/L×=0.4mol/L，所以答案是：0.4mol/L；（3）NO2与水发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2生成HNO3 ， 被还原NO2的生成NO，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，所以答案是：3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2；（4）溶液具有均一性，浓度和体积的大小无关，从1L 1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物质的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，质量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，所以答案是：1；0.2；11.7．