下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素代号 W R X Y Z Q 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2.+4 -3.+5 试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 . (2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 . (3)X或与R按1∶1的原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合价	+1	+1	-2	-3,+5	+2、+4	-3、+5

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。

（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol

丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式。

【答案】

（1）第三周期IA族（2）NH₃的分子间存在氢键

（3）离子，非极性键（或离子键，共价键）；H∶ O∶O∶H；O=C=C=C=0

【解析】

练习册系列答案

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.143
主要化合价	+1	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+5、-3	+3

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置

第三周期第IA族

，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有

离子键、共价键或非极性共价键

，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为

．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因

氮的非金属性比磷强

．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W₂（g）+Y₂（g）?2YW₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

（2011?武昌区模拟）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

以下叙述正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

下表是部分短周期元素的相关信息：

元素符号	L	M	T	Q	R
原子半径/nm	0.154	0.130	0.118	0.102	0.073
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	-2

下列判断正确的是（　　）

A、沸点：H₂Q＞H₂R

B、碱性：T（OH）₃＞M（OH）₂

C、T和Q两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D、L与R形成的化合物中只能含有离子键

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