题目内容

下列各物质中，化学键类型完全相同的是
A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOH
C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2
C
Na2O2中的共价键为非极性键，NaOH中的共价键为极性键； CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键
C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸
D．能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO
观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
 
硼晶体的结构单元
SF6分子
S8分子
NaCl
结构模型示意图




备注
熔点1873K
/
易溶于CS2
/
 
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个
实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（   ）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(  )
A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷（C8H8）的结构
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的热量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定
下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Cl2+ 2NaOHNaClO+NaCl+H2O
D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O
下列物质中，含有非极性共价键的是（  ）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
下列关于化学反应的描述中正确的是              (　　)。
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

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