题目内容
CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．
(1)通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是________．
(2)室温时，浓度均为0.1 mol·L－1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是________(填化学式)．
②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是________．
③0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
(3)工业上利用下列反应制备甲醇：CO3(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密闭容器中，在某温度下反应，10 min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30％；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为________．该温度下该反应的化学平衡常数K＝________．
（2009?清远模拟）某校学生在实验室中设计了如下装置，模拟侯德榜制碱法，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，再将碳酸氢钠晶体加热分解而制得碳酸钠晶体，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
CH3OH(g)＋H2O(g)