题目内容
下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
分析：A、依据平衡常数概念和计算分析判断；
B、弱电解质电离时吸热过程，升温促进电离；
C、碳酸钠水解促进水的电离，温度不变Kw不变；
D、平衡常数是随温度变化．
B、弱电解质电离时吸热过程，升温促进电离；
C、碳酸钠水解促进水的电离，温度不变Kw不变；
D、平衡常数是随温度变化．
解答：解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积，所以对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），故A错误；
B、醋酸是弱电解质电离时吸热过程，升温促进电离，将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大，故B正确；
C、常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，溶解后促进电离，水的电离程度变大，但温度不变，Kw不变，故C错误；
D、平衡常数是随温度变化，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡正移，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．
B、醋酸是弱电解质电离时吸热过程，升温促进电离，将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大，故B正确；
C、常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，溶解后促进电离，水的电离程度变大，但温度不变，Kw不变，故C错误；
D、平衡常数是随温度变化，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡正移，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡常数、水溶液中电离常数的影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | B、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 | C、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大 | D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 |