Question

7．（1）用 18mol/L 硫酸配制 100mL 1.0mol/L 的硫酸．若实验仪器有：
A.100mL 量筒B．托盘天平C．玻璃棒   D.50mL 容量瓶  E.10mL 量筒
F．胶头滴管   G.50mL 烧杯  H.100mL 容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：EGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCE（填写编号）．
A．使用容量瓶前检查其是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 2cm～3cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）浓 H₂SO₄ 稀释时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶中原有少量蒸馏水：不变．
③定容时观察液面仰视：偏低．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）依据容量瓶构造及正确使用方法解答；
（3）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器顺序为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：EGCHF；
（2）A．在容量瓶的使用方法中，A．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中溶解固体，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中稀释浓溶液，故C错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（3）稀释浓硫酸正确的操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变；
③定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，题目难度不大．