Question

16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）

• A． 同密度、同压强的 N₂ 和 C₂H₄
• B． 同体积、同密度的C₂H₄和CO
• C． 同温度、同体积的 O₂和N₂
• D． 同压强、同体积的 O₂和 N₂

Answer 1

分析 根据PV=nRT可知：P=$\frac{nRT}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}RT}{V}$=$\frac{ρRT}{M}$结合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=ρV等公式进行计算分析．根据N=nN_A可知，气体物质的量相等，则含有气体分子数相等，据此进行解答．

解答 解：气体物质的量相等，则含有气体分子数相等．
A．P=$\frac{nRT}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}RT}{V}$=$\frac{ρRT}{M}$，同密度、同压强的 N₂ 和 C₂H₄，温度之比等于摩尔质量之比，CO和C₂H₄二者的摩尔质量相等，则N₂ 和 C₂H₄为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量比一定相等，故A错误；
B．等体积等密度的C₂H₄和CO，m=ρV，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，故B正确；
C．等温时，压强未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故C错误；
D．等压时，温度未知，则Vm不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、摩尔质量、体积与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．