题目内容
4．下列说法中错误的是（ ）| A． | 有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 | |
| C． | 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 | |
| D． | 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率 |
分析 一般来说，增大化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，其中浓度、压强影响单位体积活化分子数目，而温度、压强影响活化分子百分数，以此解答．
解答 解：A．增大压强，可增大浓度，使单位体积内活化分子数目增加，故反应速率增大，但百分数不变，故A错误；
B．升高温度，使更多的分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B正确；
C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C正确；
D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故D正确．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓ | |
| B． | 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+═4Mn2++7O2↑+10H2O | |
| D． | 向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
4．下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（ ）
| A． | 2H2O$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| B． | 3Cl2+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O | |
| C． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | |
| D． | 2H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O |
1．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变 | |
| B． | 向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$变小 | |
| C． | 向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小 | |
| D． | 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
8．造成臭氧层空洞的主要物质是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 二氧化硫 | C． | 碳氢化合物 | D． | 氟氯代烷 |
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A． | NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 | |
| C． | 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 | |
| D． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 |
16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 | B． | 同体积、同密度的C2H4和CO | ||
| C． | 同温度、同体积的 O2和N2 | D． | 同压强、同体积的 O2和 N2 |
，B的结构简式
或
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