题目内容

【题目】下列各组中两溶液间的反应,不可用同一离子方程式表示的是(  )
A.HCl+Zn,Zn+NaHSO4
B.Cu(OH)2+H2SO4 , Cu(OH)2+HNO3
C.CaO+HCl,CaO+HNO3
D.BaCl2+NaHSO4 , Ba(OH)2+NaHSO4

【答案】D
【解析】D项中,BaCl2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2+SO===BaSO4↓,Ba(OH)2和NaHSO4反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO===BaSO4↓+H2O。

练习册系列答案
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已知:Na2Cr2O7是一种强氧化剂

常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42—

工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:

酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是

固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为

已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:

Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

根据有关国家标准,含CrO42—的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1,废水处理后方能达到国家排放标准。

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