题目内容

（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：
①写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：                   
②在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：                                     
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：                      


解析

练习册系列答案
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（a）火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化剂是
KNO3、S
KNO3、S
，还原剂是
C
C
．在方程式上标出电子转移的方向和数目
．
（b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

②盐酸中滴加硝酸银溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的三个化学方程式
①
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

③
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．
已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
序号 实验内容 实验现象
A 取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液不变红色
B 取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液变红色
C 取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液也不变红色
D 取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡． 溶液也不变红色
试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O2+O2↑
．
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是
H2O2有漂白性（或强氧化性）
H2O2有漂白性（或强氧化性）
．
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①
H2O2有漂白性（或强氧化性）
H2O2有漂白性（或强氧化性）
；②
NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
NaOH的浓度大或OH-的浓度大．
．
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）电解熔融氧化铝的化学方程式
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2↑
；
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；
（3）大理石溶于稀盐酸的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（4）氯化铁与铁粉反应的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
CO2+2KOH=K2CO3+H2O

（2）书写下列反应的离子方程式：①氧化铜与稀盐酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
②CO2通入到足量的澄清石灰水：
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
．
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
Ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
②氯气与水
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．
（2）依据上述定性实验：
①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
．
②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．

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