Question

位于周期表第三、四周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层．已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)________，其离子最外层电子数为________．

(1)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)________，其离子的电子数为________．

(3)A，B两元素形成的化合物的化学式为AB₂，其化学键类型为________．

(4)用电子式表示AB₂的形成过程：________．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)10＋m,8;(2)28＋n,36;(3)离子键;(4) 　　【巧解导析】因位于第三、四周期的主族元素A和B形成的离子相差两个电子层，可推知A应位于第三周期且为金属元素，B应位于第四周期且为非金属元素．由原子结构与周期表位置关系可推知A原子结构示意图为，B原子结构示意图为．A离子应失去m个电子，其结构示意图为，B离子应得到8－n个电子，其结构示意图为．故A元素原子的核外电子数为10＋m，其离子最外层电子数为8，B元素核内质子数为28＋n，其离子电子数为36．若A，B两元素形成AB2型化合物，则应为MgBr2，其化学键为离子键(因由活泼金属与活泼非金属元素形成)．

提示：

【巧解点悟】解题的关键是原子结构知识与元素周期表结构结合推断元素在周期表中的位置，并将位置转化为结构．本题综合性较大，涉及本章大多数知识点，若不能熟悉掌握本章各知识点，则很易出错．