题目内容

已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的

[　　]

A．

相对原子质量

B．

中子数

C．

质子数

D．

核外电子数

答案：C
解析：

核电荷数＝质子数，该“粒子”不一定是电中性的，与“核外电子数”不一定相等．


练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的
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倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z．请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是
 
、
 
．
（2）化合物B2A2的电子式为
 
．
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈
 
性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
 
．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H+）+
 
=c（OH-）+
 
；
②c（H+）=c（OH-）+
 
．
（5）若0.2mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
 

（6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料．C2A4-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成C2、Z，则C2A4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
 
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是
 
．F元素原子的最外层电子数为
 
个．
（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为
 
；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为
 
，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
 

（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
 

（4）E3+的核外电子排布式是
 
，ECl3形成的六配位的配合物化学式为
 
．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
 

（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为
 
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已知一种粒子的核电荷数，可以确定该粒子的 …(    )

A.相对原子质量                             B.中子数

C.质子数                                      D.核外电子数

（14分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：

（1）Z的原子结构示意图是            .  

（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。化学式为             。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是                               （用离子方程式加以说明）。

（3）Z2W2分子的电子式为                    。

（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式                                    ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是      （填元素的符号）。空间构型是               

 

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