题目内容
0.2mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4.8g，该氧化物的组成是（ ）
| A、XO |
| B、X2O3 |
| C、X2O5 |
| D、XO3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为4.8g，进而计算氧气的物质的量，再根据原子守恒确定氧化物的化学式．
解答：
解：根据质量守恒定律，参加反应氧气的质量为4.8g，氧气的物质的量=
=0.15mol，故氧化物中X与O原子数目之比=0.2mol：0.15mol×2=2：3，则氧化物化学式为X2O3，故选B．
| 4.8g |
| 32g/mol |
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（ ）
| A、NO在空气中不能稳定存在，会继续反应 |
| B、生成O3和NO的反应都是氧化还原反应 |
| C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同 |
| D、NO的产生是形成酸雨的主要原因 |
燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量乙烯所产生的CO2的量，该混合气体是（ ）
| A、乙烯、丙烷 |
| B、苯、乙烯 |
| C、甲烷、丙烷 |
| D、乙烷、环丙烷（C3H6） |
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体 |
| B、向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样 |
| C、向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+ |
| D、向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3- |
充分燃烧3L由甲烷、乙烯和丙炔组成的混合气体，生成7L CO2和4.82g水（气体体积均在标准状况下测定），则原混合气体中甲烷、乙烯和乙炔的体积比可能是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、3：1：2 |
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（ ）
A、 称量药品 |
B、 过滤 |
C、 分离乙醇和水 |
D、 收集氯气 |
下列物质在空气中露置容易变质的是（ ）
| A、NaCl |
| B、CaCO3 |
| C、NaOH |
| D、KNO3 |
下列叙述不正确的是（ ）
A、 放电闪电时会发生反应： N2+O2═2NO |
B、 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 |
C、 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 |
D、 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 |
在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
| A、原子数 | B、密度 |
| C、质量 | D、摩尔质量 |