题目内容

11．下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（　　）
A．CH2=CH2→CH3CH2OHB．C2H5OH→CH3CHO
C．→D．硬脂酸甘油酯→甘油

分析 A．乙烯与水发生加成反应可生成乙醇；
B．乙醇催化氧化可生成乙醛；
C．苯发生硝化反应可生成硝基苯；
D．硬脂酸甘油酯水解可生成甘油．

解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，在催化作用下与水发生加成反应可生成乙醇，为加成反应，故A正确；
B．乙醇催化氧化可生成乙醛，为氧化反应，故B错误；
C．苯在催化作用下与浓硝酸发生硝化反应可生成硝基苯，为取代反应，故C错误；
D．硬脂酸甘油酯水解可生成甘油，为取代反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握有机物官能团的转化以及反应类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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20．某实验小组利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用盐酸对煤矸石进行“酸浸”，为提高铝的浸出率，下列措施不合适的是（　　）
A．提高盐酸的浓度B．搅拌反应物C．高温下酸浸D．粉碎煤矸石
2．（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：
①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，石墨电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数小于（选填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g 液态H2O时，理论上有571.6．kJ的能量转化为电能．
19．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示．回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）NaOH、Na2CO3，其物质的量之比是1：1，标准状况下CO2气体的体积为0.056L．
（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）NaHCO3、Na2CO3，标准状况下CO2气体的体积为0.112L，原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
6．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备．下列说法中正确的是（　　）
A．环戊二烯中的所有原子共平面
B．二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C．四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体
D．金刚烷的一氯代物有6种
16．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）不充分燃烧，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中正确的是（　　）
A．此混合气体中一定不含有甲烷
B．此混合气体中可能含有乙烷
C．此混合气体中一定不含有丙烷
D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为3：2
3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
A．制备氯气装置中的分液漏斗B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管
C．分馏石油时的温度计D．将氯化氢气体溶于水时的导管
12．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定B．石墨和金刚石是碳元素的同位素
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．金刚石转化为石墨属于化学变化
13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4
B．化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．  的同分异构体中，可以有醇类、但没有酚类物质
D．1 mol 最多能与2 mol NaOH反应

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