题目内容
在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH | B、加入盐酸 |
| C、加水 | D、升高温度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．
解答：
解：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；
B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；
C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故D正确；
故选D．
B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；
C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
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