题目内容
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题：
（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。
（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。
【答案】
（1）HC1O 溶液；
（2）H3PO3 
H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+;正盐
（3）B（4）大于
【解析】
试题分析：（1）根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性H3PO3＞CH3COOH＞H2PO3-＞HClO，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，酸性最弱的是HClO ，即HClO中c（H+）最小，故答案为：HC1O；
（2）具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为H3PO3 H2PO3-+H+，H2PO3-HPO32-+H+；亚磷酸（H3PO3）为二元酸，Na2HPO3是正盐，故答案为：H3PO3 H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+;正盐；
（3）常温下，加水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液促进醋酸的电离，但除氢氧根离子外，主要离子的浓度会减小。A．稀释后c（H+）减小；B．加水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，
增大；C．稀释后c（CH3COO- ） 减小；D．稀释后c（CH3COOH）减小，故选B；
（4）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大，故答案为：大于；
