题目内容
选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。
| A．萃取； | B．升华； | C．结晶； | D．分液；E．蒸馏；F．层析；G．过滤 |
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________。
（3）分离水和汽油的混合物________。
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体________。
G C D E
试题分析：（1）食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离，可利用过滤来分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，其中硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可利用分液来分离，故答案为：D；
（4）酒精和甲苯互溶，但沸点不同，可利用蒸馏来分离，故答案为：E
考点：考查物质的分离与提纯
试题分析：（1）食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离，可利用过滤来分离，故答案为：G；
（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，其中硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可利用分液来分离，故答案为：D；
（4）酒精和甲苯互溶，但沸点不同，可利用蒸馏来分离，故答案为：E
考点：考查物质的分离与提纯
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝________mol·L-1。
已知有关物质的熔、沸点数据如表：
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点/℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190(2.5×105 Pa) |
| 沸点/℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
请参考上述数据填空和完成问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
| A | 单质在自然界中硬度最大 |
| B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C | C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D | 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E | 单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含________个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型________，其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是________。
（3）D元素原子核外有________种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：________。
（4）E元素基态原子的价电子排布式________。E晶体中微粒的堆积方式是
________。