Question

19．3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为0.75 mol•L^-1．

Answer 1

分析 金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，
n（SO₄^2-）=$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75 mol•L^-1，
故答案为：0.75 mol•L^-1．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．