L.M.N是原子序数小于20的元素.其原子序数依次增大.其中L.N能形成自然界中含量最多.存在最广泛的共价化合物L2N.L.M也能结合ML4型共价化合物．试回答: (1)M.N形成的常见化合物是 . (2)下列物质中.L.M.N三种元素能结合而成的是 a．L3MN4 b．L2MO3 c．M2L6N d．M2L4O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

L、M、N是原子序数小于20的元素，其原子序数依次增大，其中L、N能形成自然界中含量最多、存在最广泛的共价化合物L₂N，L、M也能结合ML₄型共价化合物．试回答：

（1）M、N形成的常见化合物是______、______（写化学式）

（2）下列物质中，L、M、N三种元素能结合而成的是______（填选项编号）

a．L₃MN₄b．L₂MO₃

c．M₂L₆N　　　　　　　　　　　　　　　　 d．M₂L₄O₂

答案：
解析：

答案：（1）CO　CO₂　（2）bcd

提示：

提示：自然界中存在最广泛含量最多的物质是H₂O，则L为H元素，N为O元素．由化合物ML₄，可知M为C元素．

乙醇和乙酸都是初中学过的内容，其化学式分别为C₂H₆O和C₂H₄O₂．

练习册系列答案

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已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大．X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子电子总数为10．L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4．NY₂加水生成Y₂X₂和化合物D．

试回答：

(1)

X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E．

①、E的电子式为________，化学键类型为________，晶体类型为________

②、工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件)________

③、实验室制取E的化学方程式为________

(2)

由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是(用离子方程式表示)________若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是________原因是(用离子方程式表示)________

(3)

NY₂与水反应生成Y₂X₂和化合物D的化学方程式为：________

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为    ；M在元素周期表中的位置为                  ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                        （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：            ＞           （填写元素符号），原因                              。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为           ，B的结构式为                。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                      ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为       。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1	B．+29．7 mol·L^－1
C．－20．6 mol·L^－1	D．－241．8 kJ·mol^－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：。

X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2，回答下列问题：

（1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为。

（2）在水溶液中将Fe³⁺还原为Fe²⁺，+4Fe³⁺→4Fe²⁺+……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。

（3）一定条件下，M与TiO₂、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为。

（4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序。

（5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的原子结构示意图为；M在元素周期表中的位置为；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：＞（填写元素符号），原因。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为，B的结构式为。

（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1 B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1 D．－241．8 kJ·mol^－1

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