Question

已知有关物质的熔、沸点数据如表1：

请参考上述数据填空和回答问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因是________，你认为可以用什么方法生产镁________；不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是________．

(2)请设计可靠的实验证明MgCl₂，AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是________．

(3)AlCl₃具有以下________性质(请填序号)．

①液化　②挥发　③升华

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(1)因为MgO的熔点远高于MgCl2，电解熔融MgO需要较高的温度，损耗较多的能量,电解熔融MgCl2,AlCl3沸点低，易升华;(2)将两种晶体加热到熔融状态，MgCl2能导电，AlCl3不能导电，证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体;(3)③ 　　【解析】电解时必须先将反应物熔化，所以物质的熔点较高，会需要较高的温度，损耗较多的能量，对设备、动力的要求都高，不经济．由表中的数据可知，MgO比MgCl2的熔点要高得多，与电解熔融MgCl2相比，电解熔融MgO需要更高的温度，不经济．观察表中数据，可发现AlCl3的熔、沸点较低，且熔点比沸点高，说明AlCl3是分子晶体，且易升华． 　　离子晶体与其他晶体类型相比，最典型的性质是熔融状态时能导电．可用此性质设计实验，证明晶体类型． 　　【拓展延伸】各晶体类型结构、性质比较如表2： 　　通过硬度、熔沸点等性质的数据和大小可判断物质属于哪一种晶体． 　　活泼金属与活泼非金属形成的化学键一般为离子键，但也有例外，如AlCl3的化学键就不是离子键，而是共价键．