Question

称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积．甲加入50 mL　pH＝3的盐酸，乙加入50 mL　pH＝3的醋酸，丙加入50 mL　pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末．若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．请用“＞”“＜”或“＝”表达三者之间的关系：

(1)开始时三者反应速率的大小为_________．

(2)三支试管中参加反应的锌的质量为_________．

(3)反应终了，所需时间为_________．

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是_________(简要说明)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)甲＝乙＝丙 　　(2)甲＝乙＜丙 　　(3)甲＞乙＞丙 　　(4)丙中形成了CuZn原电池，Zn作负极 　　解析：(1)开始时甲、乙、丙中分别加入了盐酸、醋酸、醋酸，三者pH均等于3，所以一开始三种溶液中c(H+)相等，开始时，三者反应速率相等． 　　(2)反应终了时生成H2一样多，且Zn没剩余，说明三支试管中与酸反应生成H2的Zn的量是一样的，但丙中除了醋酸外还有CuSO4，还有部分锌和CuSO4反应，所以三支试管中参加反应的Zn丙多，甲与乙相同． 　　(3)一开始三种溶液H+浓度一样，由于乙、丙中盛的是醋酸，反应开始后，乙、丙中H+浓度都比甲中大，反应速度也大． 　　丙中除H+浓度大之外，Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+，Cu与Zn和醋酸还发生原电池反应，加快了反应速率．