Question

由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A、镁
• B、铝
• C、铁
• D、钠

Answer 1

分析：标况下5.6L氢气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故5g计算提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属混合物的质量为5g×

1mol

0.5mol

=10，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，据此判断．

解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故5g计算提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属混合物的质量为5g×

1mol

0.5mol

=10，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，混合组分的质量满足都等于10g或满足有的组分小于10g、有的组分大于10g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×

1mol

2

=12g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×

1mol

3

=9g，
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×

1mol

2

=28g，
Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
提供1mol电子，只有Al的质量小于10g，其它金属的质量都大于10g，故金属混合物中一定有Al，
故选：B．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生思维能力的考查，注意利用平均值法进行解答．