已知:①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是:H2(g)+Cl2△H=-183KJ/mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．已知：①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则此反应的热化学方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

分析根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答，吸收的能量多则为吸热反应，放出的能量多则为放热反应．

解答解：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol，故答案为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

点评本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．

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17．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍．Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	熔沸点：X₂Y＞X₂R
	B．	WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应
	C．	Z与Y形成的化合物不能作为耐高温材料
	D．	原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次减小

4．现有部分短周期元素的原子结构如表：

元素符号	元素原子结构
X	原子结构示意图为
Y	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH₄．
（2）Z元素原子的质量数为23．
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（4）Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．由此可知元素W为H；X为O；Y 为Na；Z为S．上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、NaHS．

14．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
	B．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
	C．	氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
	D．	在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻

1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：