题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| B、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性从上到下依次减弱 |
| C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：A、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
B、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；
C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；
D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．
B、分子间存在氢键的物质，其沸点较高；
C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强；
D、元素的离子半径比较方法：电子层多半径大，核外电子数相等，核内质子数越多，半径越小．
解答：
解：A、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故A错误；
B、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；
C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；
D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．
故选B．
B、第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；
C、同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；
D、第三周期元素离子半径大小顺序为：P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生同主族元素性质的递变规律，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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下列物质的水溶液中，是由于促进了水的电离而呈酸性的是（ ）
| A、H2SO4 |
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化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A、CO2的电子式：
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B、Cl-的结构示意图 | ||||||||||||
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D、质量数为37的氯原子
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标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为