题目内容
温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（ ）
| A、1 | B、10 | C、12 | D、13 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据化学方程式计算氢气的质量、生成NaOH的物质的量，根据C=
计算氢氧化钠浓度，再根据Kw=c（H+）?c（OH-）计算c（H+），再根据pH=-lgc（H+）计算溶液pH．
| n |
| V |
解答：
解：令生成氢气的质量为m，NaOH的物质的量为n，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 2g
0.23g n m
m=
=0.01g n=
=0.01mol
故c（OH-）=c（NaOH）=
=0.1mol/L，
故c（H+）=
mol/L=10-13mol/L，
故pH=-lg10-13=13，
故选D．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 2mol 2g
0.23g n m
m=
| 0.23g×2g |
| 46g |
| 0.23mol×2mol |
| 46g |
故c（OH-）=c（NaOH）=
| 0.01mol |
| 0.1L |
故c（H+）=
| 10-14 |
| 0.1 |
故pH=-lg10-13=13，
故选D．
点评：本题考查根据方程式的计算、溶液pH计算，难度中等，关键是溶液的体积的计算．
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①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
| A、②③ | B、①③ |
| C、①②③ | D、②③④ |
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用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
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下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（ ）
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