Question

2．SnCl₄易水解，熔点：-33℃，沸点114℃；FeCl₃易水解，100℃左右升华．下面图1是制备SnCl₄的装置，图2是制备FeCl₃的装置．

（1）在制备SnCl₄时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl₂（填化学式）．
（2）在制备SnCl₄与FeCl₃之前都有一个洗气瓶，盛的是浓硫酸．二者都没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验无影响（填“有”或“无”）．
（3）写出FeCl₃在潮湿的空气中发生反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl．
（4）图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶的原因是防止生成的FeCl₃固体堵塞导管．
（5）和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理．
（6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl₂的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl₂）．

Answer 1

分析 根据题中装置图，图1、图2中都用浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，SnCl₄易水解，FeCl₃易水解，氯气中水分对后面的实验都有影响，所以都要经过干燥，在图1中，氯气在装置B中加热反应生成SnCl₄，为防止空气的影响，在B加热之前应先在B中充满氯气，在两个装置中产生的氯气中都有氯化氢，由于SnCl₄、FeCl₃与氯化氢都没有反应，且能抑制其水解，所以氯化氢对实验没有影响，图1、图2中尾气都有氯气，要用碱溶液吸收，而图1没有尾气吸收装置，通过增大固体与气体接触面积促使反应充分进行，据此解答．

解答 解：根据题中装置图，图1、图2中都用浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，SnCl₄易水解，FeCl₃易水解，氯气中水分对后面的实验都有影响，所以都要经过干燥，在图1中，氯气在装置B中加热反应生成SnCl₄，为防止空气的影响，在B加热之前应先在B中充满氯气，在两个装置中产生的氯气中都有氯化氢，由于SnCl₄、FeCl₃与氯化氢都没有反应，且能抑制其水解，所以氯化氢对实验没有影响，图1、图2中尾气都有氯气，要用碱溶液吸收，而图1没有尾气吸收装置，通过增大固体与气体接触面积促使反应充分进行，
（1）根据上面的分析可知，在制备SnCl₄时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl₂，
故答案为：Cl₂；
（2）在制备SnCl₄与FeCl₃之前都有一个洗气瓶，目的是去除氯中的水，所以盛的是浓硫酸，二者中的另外一种杂质气体是氯化氢，由于SnCl₄、FeCl₃与氯化氢都没有反应，且氯化氢能抑制SnCl₄、FeCl₃水解，所以对后面的实验无影响，
故答案为：浓硫酸；无；
（3）FeCl₃在潮湿的空气中发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，反应的化学方程式FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl，
故答案为：FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃+3HCl；
（4）根据上面的分析可知，图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，气态FeCl₃冷却成固体，会使导管堵塞，所以把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶，
故答案为：氢氧化钠溶液；防止生成的FeCl₃固体堵塞导管；
（5）根据上面的分析可知，和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理，故答案为：未进行尾气处理；
（6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，可以通过增大固体与气体接触面积促使反应充分进行，所以改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl₂的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl₂），
故答案为：用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl₂的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl₂）．

点评 本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度中等．