Question

【题目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L标准状况下的H2S气体，气体完全被吸收，再加入过量的铁粉产生氢气，反应停止后，测得溶液中含有0．15 mol金属阳离子，求：

（1） FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为__________________；

（2）加入过量铁粉充分反应后产生氢气在标准状况下的体积?

（3）原FeC13溶液的浓度为多少？

Answer 1

【答案】

（1）2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+；

（2）672mL

（3）0.5 mo/L。

【解析】

试题分析：（1）FeC13溶液与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

（2）0．672L标准状况下的硫化氢气体的物质的量为0.03mol，与FeCl3溶液反应的方程式为：2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+，0.03mol硫化氢气体要消耗0.06molFeCl3，生成FeCl20.06mol，及0.06molH+；根据，可知生成氢气的物质的量为=0.03mol，在标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，故答案为：672mL

（3）反应停止后，测得溶液中含有0．15mol金属阳离子，由0.06mol H+与铁反应生成Fe2+物质的量为0.03 mol，即还有0.06 mol Fe2+由Fe3+与铁反应生成，根据可知，需Fe3+ 0.04 mol，所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.06+0.04=0.1mol，，即其物质的量浓度为=0.5 mo/L；故答案为：0.5 mo/L。