题目内容
10．如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 6 |
分析 石墨层状结构中，每个六边形含有六个碳原子，且每个碳原子被三个正六边形共用，以此解答该题．
解答 解：石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2，
故选A．
点评 本题考查了晶胞的结构，为高频考点，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．
练习册系列答案
相关题目
．
．
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
18．下列反应的离子方程式正确是（ ）
| A． | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O | |
| C． | 工业上制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
5．某烃键线式为
，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成时，所得产物有（ ）
，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成时，所得产物有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | 五氯化磷 | B． | 过氧化氢 | C． | 氟化氢 | D． | CCl4 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3.0NA | |
| B． | 常温常压下，12.0 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA | |
| C． | 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
19．
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．
工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为（1.5c-a-b）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温 B．加压 C．增大c（N2） D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
 | 1小时 | 2 小时 | 3小时 | 4小时 |
| T3 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T4 | 35% | 60% | a | b |
（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．
20．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
| A． | CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 | |
| B． | 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 | |
| C． | CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 | |
| D． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 |