题目内容
某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变
废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是 ，
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作方法是：
，
（3）第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 ，
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入
克FeSO4·7H2O。
（14分）（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ ＝2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O（4分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（4分）（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2（2分）（4）13.9（4分）
解析试题分析：（1）Cr2O72-具有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以该反应的离子方程式是Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ ＝2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O。
（2）用PH试纸测定溶液PH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）溶液中含义铁离子和亚铁离子，所以加入氢氧化钠溶液后，除了生成Cr（OH）3外，还有Fe(OH)3、Fe(OH)2。
（4）1L该废水中的的物质的量是5.00×10-3mol，则根据原子守恒可知，生成的物质的量是2.00×10-2mol，所以根据铁原子守恒可知，需要FeSO4·7H2O的质量是2.00×10-2mol×2.5×278g/mol＝13.9g。
考点：考查离子方程式的书写、pH试纸测量溶液pH值的操作以及有关计算
点评：该题以处理废水中Cr2O72-为载体，重点考查学生的化学实验基本操作能力以及数据处理的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是明确实验原理，然后结合题意灵活运用即可。另外在进行有关计算时还要利用好各种守恒法，即质量守恒、原子守恒、电子的得失守恒以及电荷守恒等。
某厂废水中含5.00×10-3mol?L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：