题目内容
10．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）| A． | 稀硝酸为电解质溶液 | B． | 锌为原电池正极 | ||
| C． | 铁极质量不变 | D． | 铜为原电池正极 |
分析 原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．
解答 解：由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属（B项不正确），
A、由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3，故A错误；
B、锌比铁活泼，所以如果锌做电极，锌是负极，故B错误；
C、在反应中负极不断被消耗，故C错误；
D、根据原电池反应，则负极为Fe，正极为比Fe不活泼的金属或惰性电极，如金属铜，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
．
CH3COOCH2CH3+H2O．
莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
．
．
），其反应类型消去反应．
或
或
．
18．下列微粒结构示意图错误的是（ ）
| A． | 14C： | B． | 16O： | C． | Li+： | D． | H-： |
5．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变．
15．在下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 高分子分离膜应用于食品工业中，可用来浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等 | |
| B． | 复合材料一般是以一种材料做基体，另一种材料作为增强剂 | |
| C． | 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥，难以达到生物相容的程度 | |
| D． | 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 |
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O | |
| C． | 向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O | |
| D． | 电镀铜时阳极反应为：Cu2++2e-=Cu |
19．下列各组物质沸点大小关系正确的是（ ）
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2
③苯酚＞苯
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH
⑤
①CH3CH2CH2OH＞CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）2CH3＞CH3CH（CH3）2
③苯酚＞苯
④CH3CH2Br＞CH3CH2OH
⑤
| A． | ①④ | B． | ②④⑤ | C． | ①②③ | D． | ③④⑤ |
20．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 | |
| B． | 常温下，某同学用pH试纸测得KCl溶液的pH约为7.0 | |
| C． | 配制Fe2（SO4）3溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶于浓硫酸后稀释 | |
| D． | 用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL |