Question

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^- +16H⁺ + 10Cl^- ="==" 2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂
(1)已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)________则反应的还原剂为________
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是

A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2	B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2	D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-

Answer 1

KCl + KMnO₄ + H₂SO₄→MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂↑ +H₂O ;  KCl    5mol ;    A
（1）KMnO₄得到电子，锰化合价降低，做氧化剂，被还原为MnSO₄，而备选物质中KCl中的氯元素为最低价—1，可被氧化为氯气，作还原剂，故方程式为：KCl + KMnO₄ + H₂SO₄→MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂↑ +H₂O
（2）KMnO₄中的锰元素由+7价降至+2价，1mol氧化剂在反应中得5mol电子
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，说明有MnO₄^—生成，即NaBiO₃将MnSO₄氧化为MnO₄^—
依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂