Question

（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、

BaCl₂

B、

AgNO₃

C、

CuSO₄

D、

Na₂CO₃

（2）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为

F

，m等于

4

，化合物CR_m的化学式为

CF₄

．

Answer 1

分析：（1）四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色，证明一定含Cu²⁺；向溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀，说明溶液中含有Ag⁺，结合离子共存分析，和银离子形成溶液的只有NO₃^-离子，判断B为AgNO₃ ；D溶液中产生无色气体证明一定含有CO₃^2-，结合阳离子性质和离子共存判断，碳酸根离子只能和Na⁺形成溶液，判断D为Na₂CO₃ ；另外两种阴离子SO₄^2-、Cl^-和另外两种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺；分析对比，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的组合只能是BaCl₂；CuSO₄；则判断C为CuSO₄；A为BaCl₂；依据推断回答问题；
（2）依据原子结构和化学式列式计算，得到关系分析讨论得到．

解答：解：（1）种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色，证明一定含Cu²⁺；向溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀，说明溶液中含有Ag⁺，结合离子共存分析，和银离子形成溶液的只有NO₃^-离子，判断B为AgNO₃ ；D溶液中产生无色气体证明一定含有CO₃^2-，结合阳离子性质和离子共存判断，碳酸根离子只能和Na⁺形成溶液，判断D为Na₂CO₃ ；另外两种阴离子SO₄^2-、Cl^-和另外两种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺；分析对比，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的组合只能是BaCl₂；CuSO₄；则判断C为CuSO₄；A为BaCl₂；即A为BaCl₂，B为AgNO₃，C为CuSO₄，D为Na₂CO₃ ；故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃ ；
（2）非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，设R的原子序数为 x，最外层电子数为y；碳原子最外层电子数为4，原子序数为6，得到计算关系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，

y

x

=

28

36

=

7

9

，m=4，所以判断R元素最外层电子数为7，原子序数为9；元素为F元素；化合物CR_m为CF₄；
故答案为：F；4；CF₄．

点评：本题考查了物质推断，物质性质的分析应用，离子共存的应用，原子结构的计算应用，题目难度中等．