某同学为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯.拟定以下实验步骤: ①把样品加蒸馏水溶解, ②过滤除去杂质, ③把滤液加热蒸干得到FeCl3晶体． (1)你认为此方案是否科学.试用化学方程式和简要文字表达其理由．答． (2)请你设计提纯氯化铁的方案(只要求写出提纯步骤.最多只允许6步完成)．答．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学为将含有少量杂质铜的氯化铁提纯，拟定以下实验步骤：

①把样品加蒸馏水溶解；

②过滤除去杂质；

③把滤液加热蒸干得到FeCl₃晶体．

(1)你认为此方案是否科学，试用化学方程式和简要文字表达其理由．

答____________________．

(2)请你设计提纯氯化铁的方案(只要求写出提纯步骤，最多只允许6步完成)．

答____________________．

答案：
解析：

　　(1)不科学；加水后：2FeCl₃＋Cu＝CuCl₂＋2FeCl₂，过滤不能除去CuCl₂；在溶液蒸干过程中，FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl，而得不到FeCl₃晶体．

　　(2)①加蒸馏水溶解②加过量Fe粉③过滤除去Cu和过量的Fe④通入适量氯气⑤通入HCl气体⑥蒸发、浓缩、结晶得到FeCl₃晶体．

练习册系列答案

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑

；
②检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是

取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺

；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

漏斗

．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是

盐酸

．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是

关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调

节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．

②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：

、、 NaOH。

③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是

________________________。

（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该

同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，

则相同条件下收集的Cl₂ （填＞、＝或＜）

2L，原因

（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装

置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是，整套实验装置存在的明显缺

陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②C装置中发生反应的离子方程式为。

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：

（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
           、          、 NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是
________________________。
（2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，
则相同条件下收集的Cl₂             （填＞、＝或＜）
2L，原因
（4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是                         ，整套实验装置存在的明显缺
陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②C装置中发生反应的离子方程式为                                    。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：