大理石中含有的主要杂质是氧化铁.以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程:请回答下列问题:(1)试剂A的名称是 ,(2)操作I的目的是 ,(3)本实验需要多次使用玻璃棒.则本实验过程中玻璃棒的作用有 ,(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式: ,(5)制得的CaO2中一般含有CaO该化学兴趣小组通题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：

请回答下列问题：
（1）试剂A的名称是                  ；
（2）操作I的目的是                                     ；
（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有                              ；
（4）写出反应②中生成CaO₂·8H₂O的化学方程式：                                          ；
（5）制得的CaO₂中一般含有CaO该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO₂的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00mol?L^-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00mol?L^-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL．该样品中CaO₂的质量分数为        。

（1）硝酸或盐酸；（2）调节溶液的pH，使Fe³⁺完全沉淀；（3）搅拌和引流；
（4）CaC1₂+ H₂O₂+ 2NH₃+ 8H₂O ═ CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl ；（5）72%。

解析

练习册系列答案

英语活动手册系列答案

暑假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

相关题目

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是：________________________ ；_________________________________。
（2）B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________________。

(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室温下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄²^－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(Ba²^＋)≥ mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置                          图2抽滤装置
⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有     、烧杯；操作Ⅱ的名称为     。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是     ；如图2所示抽滤完毕，应先断开     之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为     。

（15分）某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。
Ⅰ．他们查阅资料得知：将胆矾晶体置于烘箱中加热时，在79～134℃,晶体失重14．4％；134～250℃，又失重14．4％；250～300℃，再失重7．2％。之后加热至620℃，质量维持不变。小组经过计算得出，胆矾在300～620℃的固体残留物为无水硫酸铜，134℃时的固体残留物的化学式为                    。
Ⅱ．小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想：
①．CuO、SO₃；。
②．CuO、SO₂和O₂；
③．CuO、SO₃和SO₂；
④．CuO、SO₃、SO₂和O₂
小组经过激烈讨论，认为猜想③不用实验就可排除，他们的理由是
查阅资料：①SO₃为无色晶体，熔点16．6℃，沸点44．8℃。
②SO₂，熔点:－72．4℃，沸点:－10℃；SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。
Ⅲ．实验探究：
小组按下图所示安装好实验装置。

（1）安装好装置后，未装药品前必须进行的操作是                          。
D装置的作用是                    。
（2）按图示装好药品后，用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后，B中溶液产生白色浑浊，C中溶液逐渐褪色。
Ⅳ．实验结果分析：
（1）小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想④。但有一个同学提出质疑，他认为B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定产物中含有SO₃。他的依据涉及的化学方程式是                                        。于是，小组同学经讨论决定，再增加一个装置E，你认为该装置应加在          （填装置字母）之间。增加装置后，小组重新实验，证明了产物中确实存在SO₃。你认为他们根据什么现象得到这一结论？                                      。
（2）小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式，存在无数种配平情况，经过慎密地分析，他们认为只要能确定某些物质的计量数之比，即可确定该化学方程式。如已知SO₂与SO₃的计量数之比，就能确定该化学方程式。若设SO₂与SO₃的计量数之比为x，请写出配平后的化学方程式                   。

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某氮化铝（AlN）仅含有Al₂O₃杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + NH₃↑。设计如下2种方案。
方案一：量气法——如图所示。

（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是             。
（2）导管a的主要作用是                   。
（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：           。（填标号）

（4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AlN的纯度为___________。
方案二：重量法——如下图所示。

（5）步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
（6）样品中AlN的纯度为___________。
（7）若测得样品中AlN的纯度偏高，可能的原因是___________。（写1点）

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO₄中性条件下还原产物为MnO₂，酸性条件下为Mn²⁺）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO₄固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL)	24.00	24.10	22.40	23.90

请回答：
（1）装置A的名称         。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为            。
（3）操作I的名称                                。
（4）步骤③中用到的定量仪器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。
（5）样品中苯甲酸纯度为                      。
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点／℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是　          　；加入苯的目的是　         　；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是　         　。
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是　        　。
（3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有　         　个峰。

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H₂O₂和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。

分子式	外观	热分解温度	熔点	水溶性（20℃）
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶体	45℃	75—85℃	500g·L^—1

合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：                                   。
（2）反应器里冷凝管中冷水从   （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是   。
①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
（3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是                ，
（4）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是         。
（5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H₂O₂34%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
完成并配平下列化学方程式:
    MnO₄^—＋    H₂O₂＋    H⁺＝    Mn²⁺＋    H₂O＋

②KMnO₄溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为。

试题分类