题目内容

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性；

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；

③向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，又产生了白色沉淀．

根据实验现象，以下推测不正确的是

[　　]

A．

一定有SO42－

B．

一定有CO32－

C．

不能确定Cl－是否存在

D．

不能确定HCO3－是否存在

答案：D
解析：

　　讲析：解答本题时，要将实验过程和备选答案结合起来进行分析．因为溶液呈强碱性，所以溶液中肯定不含有HCO3－；实验②说明溶液中肯定含有CO32－；实验③说明溶液中肯定含有SO42－．因为实验②中引入了Cl－，所以实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－．

　　点拨：解离子共存问题，除了要熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情景，即能否共存的环境及要求．如酸性、碱性环境，无色透明溶液，产生气体、沉淀，“一定能大量共存”、“可能大量共存”、“能大量共存”或“不能大量共存”等．根据离子反应推断物质成分时要注意以下几个关键点：①结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子；②在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(简称互斥性原则)；③注意实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰(简称进出性原则)；④明确溶液中既要有阳离子，也要有阴离子(简称电中性原则)．


练习册系列答案
相关题目
六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=
(c+d)2
；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为
，该化合物与A2C反应的化学方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（3）已知B+BEC3-B2C+E2，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况
．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：
氨分子之间易形成氢键
氨分子之间易形成氢键
．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
可能的组成为Na2O2，Na2O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物
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（2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
Ba2+、OH-
Ba2+、OH-
，肯定没有的离子是
Fe3+、CO32-、SO42-
Fe3+、CO32-、SO42-
，可能含有的离子是
K+、Cl-
K+、Cl-
．
（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
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2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
（1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
；
（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
．
活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）操作a名称是
过滤
过滤
，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+；②
除去杂质Cu2+
除去杂质Cu2+
：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+
．
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
（5）操作b的名称是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3?bZn（OH）2?cH2O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
ZnCO3?2Zn（OH）2?2H2O
．
某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色
下列说法正确的是（　　）
A、原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-D、为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

（10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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