Question

1．如图是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：
（1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极发生的电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（5）下列说法不正确的是C．
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）

Answer 1

分析 （1）三种装置都是原电池原理，将化学能转化为电能；
（2）干电池放电时负极Zn失电子发生氧化反应；
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极氧气得电子发生还原反应；
（4）铅蓄电池放电时正极PbO₂得电子发生还原反应；
（5）A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；
B、干电池中锌做原电池的负极被腐蚀；
C、铅蓄电池放电和充电条件不同；
D、铅蓄电池放电时铅做负极失电子，正极PbO₂得电子发生还原反应，据此书写总反应．

解答 解：（1）三种装置都是原电池原理，将化学能转化为电能，故答案为：将化学能转化为电能；
（2）干电池放电时负极Zn失电子发生氧化反应，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极氧气得电子发生还原反应，反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；
（4）铅蓄电池放电时正极PbO₂得电子发生还原反应，反应式为PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l），
故答案为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）；
（5）A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；
B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；
C、铅蓄电池放电和充电条件不同，所以铅蓄电池放电和充电不是可逆反应，故C错误；
D、铅蓄电池放电时铅做负极失电子，正极PbO₂得电子发生还原反应，总反应方程式为：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和书写电极反应式是解题关键，题目难度中等．