Question

现有甲、乙两种盐，甲的焰色反应为紫色，乙的焰色反应为黄色，甲受热分解产生气体①，分解后的残余物A与浓H₂S溶液反应后有刺激味的气体②产生，把②溶于水制成浓溶液与二氧化锰共热产生黄绿色气体③，上述残余物溶于水后加入AgNO₃溶液生成不溶于 HNO₃ 的白色沉淀 B。

往乙的水溶液中通入气体③，溶液转变为黄色，在乙的水溶液中加入AgNO₃ 溶液，产生浅黄色沉淀 C，C不溶于稀 HNO₃。

(1)写出下列物质的分了式

甲____________、乙____________。

①____________、②____________、③____________。

A.____________、B.____________、C.____________。

(2)写出下列操作发生反应的化学方程式。

A.甲受热分解____________________________________。

B.乙的水溶液通入气体③____________________________________。

C.乙的水溶液中加入AgNO₃____________________________________。

Answer 1

(1)KClO₃    NaBr  O₂  HCl  Cl₂  KCl  AgCl  AgBr

(2)2KClO₃2KCl+3O₂↑  2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂  NaBr+AgNO₃===AgBr↓+NaNO₃

解析：甲的焰色反应为紫色，说明甲中含有K⁺，是钾盐，乙的焰色反应为黄色，说明乙中含有Na⁺，乙是钠盐。根据气体②的浓溶液与二氧化锰反应生成黄绿色气体③，可确定③为Cl₂，则②为HCl气体，甲受热后产生气体应为O₂，残余物A应为KCl，因为只有KCl与浓H₂SO₄反应才可能得HCl气体。甲应为KClO₃。气体①为O₂。白色沉淀应是AgCl。通过一系列变化可推测出乙为NaBr，C为AgBr。

A.2KClO₃2KCl+3O₂↑，       B.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂，

C.NaBr+AgNO₃====AgBr↓+NaNO₃