题目内容
【题目】试回答下列各题： 
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJmol﹣1
请填空：
共价键 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
键能/（kJmol﹣1） | 436 | 247 |
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJmol﹣1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
【答案】
（1）NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ?mol﹣1
（2）434；H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=﹣81 kJ?mol﹣1
（3）CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ， 所以答案是：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1；（2）①△H=436kJ/mol+247kJ/mol﹣2E（H﹣Cl）=﹣185kJ/mol，解得：E（H﹣Cl）=434kJ/mol，
所以答案是：434；
②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O；
b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=﹣81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol，
所以答案是：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=﹣81kJ/mol；（3）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/mol，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol，
根据盖斯定律（3×①﹣②﹣2×③）× 
得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H= 
=﹣11KJ/mol，
所以答案是：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
A | B | |
C | D |
回答下列问题：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是 ．
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 ． 
①原电池中DB2参与反应的电极为 ， 写出电极反应式；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下L H2 ．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ， 证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
